過程：全過程有計算，稱量，溶解，冷卻，轉移，洗滌，定容，搖勻/裝瓶八個步驟八字方針：計，量，溶，冷，轉，洗，定，搖以0.1mol/LNaCO3溶液500ml為例說明溶液的配制過程
1. 計算：NaCO3物質的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩爾質量106g/mol, 則NaCO3質量＝0.05mol×106g/mol=5.3g2. 稱量：用分析天平稱量5.300g，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）
4. 轉移，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口較細，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）
5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差
6. 搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。
7. 把定容后的Na2CO3溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。
注意事項
1. 容量瓶是刻度精密的玻璃儀器，不能用來溶解
2. 溶解完溶質后溶液要放置冷卻到常溫再轉移
3. 溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉移后洗滌兩三次
4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
5. 定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差，俯視使溶液體積偏小，使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積偏大，使溶液濃度偏小。
6. 定容一旦加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
7. 搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加再補加蒸餾水，因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水，否則所配溶液濃度偏低。
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