提純是指將混合物凈化除去其雜質，得到混合物中的主體物質，提純后的雜質不必考慮其化學成分和物理狀態。混合物的分離方法有許多種，但根據其分離本質可分為兩大類：
1、化學分離法；
2、物理法；
下面就混合物化學分離及提純方法歸納如下：
一、分離與提純的原則
1.引入的試劑一般只跟雜質反應；
2.后續的試劑應除去過量的前加的試劑；
3.不能引進新物質；
4.雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離；
5.過程簡單，現象明顯，純度要高；
6.盡可能將雜質轉化為所需物質；
7.除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序；
8.如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現象的發生。
二、概念區分
清洗：從液體中分離密度較大且不溶的固體，分離沙和水；
過濾：從液體中分離不溶的固體，凈化食用水；
溶解和過濾：分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶，分離鹽和沙；
離心分離法：從液體中分離不溶的固體，分離泥和水；
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質，從海水中提取食鹽；
分液：分離兩種不互溶的液體，分離油和水；
萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，萃取水溶液中的碘；
蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，海水中取得純水；
分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體，液態空氣中分離氧和氮；石油的精煉；
升華：分離兩種固體,其中只有一種可以升華，分離碘和沙；
吸附：除去混合物中的氣態或固態雜質，活性炭除去黃糖中的有色雜質。
清洗：從液體中分離密度較大且不溶的固體，分離沙和水；
過濾：從液體中分離不溶的固體，凈化食用水；
溶解和過濾：分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶，分離鹽和沙；
離心分離法：從液體中分離不溶的固體，分離泥和水；
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質，從海水中提取食鹽；
分液：分離兩種不互溶的液體，分離油和水；
萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，萃取水溶液中的碘；
蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，海水中取得純水；
分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體，液態空氣中分離氧和氮；石油的精煉；
升華：分離兩種固體,其中只有一種可以升華，分離碘和沙；
吸附：除去混合物中的氣態或固態雜質，活性炭除去黃糖中的有色雜質。
三、分離和提純常用的化學方法
1.加熱法：
當混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質。
2.沉淀法：
在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質。如，加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.酸堿法：
被提純的物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿反應，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。
4.氧化還原反應法：
如果混合物中混有還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質；同樣如果混合物中混有氧化性雜質，可加入適當的還原劑使其被還原為被提純物質。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質。
5.轉化法：
不能通過一次達到分離目的的，需要經過多次轉化，將其轉化成其它物質才能分離，然后再將轉化的物質恢復為原物質。如分離Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。在轉化的過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。
6.調節pH法：
通過加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應的難溶或微溶物來調節。如，在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
7.電解法：
利用電解原理來分離提純物質，如，電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。
四、列表更加清晰：
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